【題目】(1)1mol H2SO4中含___________ 個硫原子,___________mol氧原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6.02×1022個二氧化碳分子,含原子數(shù)最多的是(填序號,下同)________,質(zhì)量最大的是_________。
(3)9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量___________;
(4)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;
②該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________ g;
【答案】NA(6.02×1023) 4 ② ③ 90g/mol 22.4m/M M/NA
【解析】
(1)根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知1mol H2SO4中含1mol硫原子,即NA個硫原子,4mol氧原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol=0.1mol,②3.36 L甲烷的物質(zhì)的量是3.36g÷22.4L/mol=0.15mol,③6.02×1022個二氧化碳分子的物質(zhì)的量是0.1mol,三種物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.75mol、0.3mol,因此含原子數(shù)最多的是甲烷。三種物質(zhì)的質(zhì)量分別是1.7g、0.15mol×16g/mol=2.4g、0.1mol×44g/mol=4.4g,因此質(zhì)量最大的是二氧化碳。
(3)9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl-離子,則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol÷2=0.1mol,則根據(jù)M=m/n可知摩爾質(zhì)量為9g÷0.1mol=90g/mol;
(4)①該氣體的物質(zhì)的量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;
②該氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,即1mol該氣體的質(zhì)量是M g,所以一個分子的質(zhì)量為M/NA g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì),并測定其結(jié)晶水含量。
實驗(一):探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進行如下實驗:
①將一定量固體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)Y的電子式為___________。
(2)經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為______________。
實驗(二):探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗,裝置如圖所示。
已知部分實驗現(xiàn)象為:A中藍色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。
(3)分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。
(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。
(5)D中的反應(yīng)分兩步進行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。
實驗(三):測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。
取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL。
已知:滴定方程式為:Cu2++ Y4—=CuY2—。
(6)x=___________________(用代數(shù)式表示)。
(7)下列情況會使測得的x偏小的是_______(填番號)
a、樣品失去部分結(jié)晶水
b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡
d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO
B. 酸性強弱順序為H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子,此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
D.有化合價升降的反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.Cl2與水反應(yīng)
B.水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程
C.工業(yè)合成氨
D.氨氣與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子,其價層電子排布圖為_______________
(2)NH4NO3中元素的第一電離能大小關(guān)系:N_______ O,NO3-的空間構(gòu)型為___________,NH4+中氮原子的雜化類型為_________
(3)HCN分子中含______個σ和________個π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為______和______(各舉一例,填化學(xué)式)
(4)NH3極易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_________,一個晶胞中N原子數(shù)目為__________
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【題目】X2﹣離子核外有a個電子,b個中子,則該微粒X原子可表示為( )
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多實際應(yīng)用:
Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是_______還原劑是________。
(2)依據(jù)反應(yīng)①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是:SeO2 ______ 濃H2SO4(填大于、小于或等于).
(3)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
Ⅱ.對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(5)含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(6)硫酸銅溶液能與單質(zhì)磷反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中,被1mol CuSO4 氧化的P的物質(zhì)的量__________。
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