【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1基態(tài)氮原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子,其價層電子排布圖為_______________

2NH4NO3中元素的第一電離能大小關系:N_______ O,NO3-的空間構型為___________,NH4+中氮原子的雜化類型為_________

3HCN分子中含______σ________π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為____________(各舉一例,填化學式)

4NH3極易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________

5立方氮化硼的結構與金剛石相似,其晶胞如圖所示,B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_________一個晶胞中N原子數(shù)目為__________

【答案】 7 > 平面三角形 sp3 2 2 CON2 C22-O22+NO+ NH3H2O均為極性分子,且相互間能形成氫鍵,因此NH3極易溶于水 正四面體 4

【解析】(1)氮是7號元素,基態(tài)氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,其價層電子排布圖為,故答案為:7;

(2)N2p為半充滿結構,第一電離能較大,第一電離能:NO,NO3-N的價層電子對數(shù)=3+ (5+1-3×2)=3,采用sp2雜化,空間構型為平面三角形,NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)=3+ (5-1-4×1)=4,采用sp3雜化,故答案為:>;平面三角形;sp3;

(3)HCN分子的結構式為H-C≡N,其中含2σ2π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為CON2、C22-,故答案為:2;2CON2;C22-;

(4)NH3H2O均為極性分子,且相互間能形成氫鍵,因此NH3極易溶于水,故答案為:NH3H2O均為極性分子,且相互間能形成氫鍵,因此NH3極易溶于水;

(5)根據(jù)晶胞結構圖,B原子周圍最近的4N原子構成正四面體結構,一個晶胞中N原子數(shù)目=8×+6×=4,故答案為:正四面體;4。

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【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________。

(2)濾液I中含有的主要金屬陽離子是_____________

(3) 寫出反應II 的化學方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、______、_____

(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_____________

(6) 298K 時,向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH,若反應后溶液pH=10,此時Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計算,己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20,c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。

(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g 產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其他與Ag+反應的離子),待C1-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L 的KSCN 標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN 標準溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O中x值為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(

A. 加入催化劑,減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)1mol H2SO4中含___________ 個硫原子,___________mol氧原子。

(2)標準狀況下,①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6.02×1022個二氧化碳分子,含原子數(shù)最多的是(填序號,下同)________,質量最大的是_________。

(3)9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl離子,則ACl2的摩爾質量___________;

(4)某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體質量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體在標準狀況下的體積為__________L;

②該氣體的一個分子的質量為__________ g;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的大

C. 達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )

A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2

D. 2KClO32KCl+3O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G有機合成、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:


②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應

③D屬于單取代芳烴,其相對分子質量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫

回答下列問題:

(1)B的化學名稱_________________,A生成B的化學方程式___________________________________

(2)A 生成B , E 生成F的反應類型分別是__________,___________

C+F 生成G的化學方程式________________________________________________________________

(3)E的同分異構體中,含有苯環(huán)和氨基且能與碳酸氫鈉反應生成CO2的共有_______種,其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2的結構簡式為________________________(任意寫一種)

(4)已知請以乙烯為原料,其他試劑任選,寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施,其中不能使反應速率加快的是(
A.升高溫度
B.改用50mL2mol/L鹽酸
C.改用200mL1mol/L鹽酸
D.用等量鐵粉代替鐵片

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【題目】乙烯是重要的有機化工原料。下列關于乙烯的有關說法不正確的是(  )

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C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與甲烷互為同系物

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