Question

常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10^-14，下列說法正確的是（　�。�

• A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）等于10^-3mol/L
• B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）
• C、將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D、若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A、pH=11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液；
B、pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的強酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，二者以1：9體積比混合，n（堿）＜n（酸），所以強酸有剩余，再根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，從而得出溶液的pH；
C、混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度；
D、根據(jù)酸堿混合是否是等體積來判斷．

解答： 解：A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c（OH^-）等于10^-11mol/L，如果是強堿弱酸鹽溶液，則水電離出的c（OH^-）等于10^-3mol/L，故A錯誤；
B、pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的強酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，二者以1：9體積比混合，n（堿）＜n（酸），所以強酸有剩余，混合溶液中c（OH^-）=

0.1×9-0.1×1

10

mol/L=0.08mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.08

，pH=-lgc（H⁺）=14-lg0.08≠1.7，故B錯誤；
C、混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則反應后溶液中c（H⁺）=

Kw

，故C正確；
D、如果是等體積混合，中和之前酸、堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH=7，故D錯誤．
故選C．

點評：本題涉及酸堿混合后溶液的pH的計算以及水的離子積的應用等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．