下列不屬于銨鹽共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A、都是白色晶體
B、都應(yīng)放在高溫處
C、都易溶于水
D、與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)都能放出氨氣
考點(diǎn)：銨鹽
專題：
分析：銨鹽都是白色晶體，都易溶于水，加熱分解，但是不一定生成氨氣；能與強(qiáng)堿混合加熱反應(yīng)生成氨氣，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、銨鹽都是白色晶體，故A不選；
B、銨鹽受熱都易分解，不應(yīng)放在高溫處，故B選；
C、銨鹽都是易溶于水的物質(zhì)，故C不選；
D、銨鹽與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氨氣，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生銨鹽的性質(zhì)，注意教材知識(shí)的梳理是重點(diǎn)，銨鹽受熱易分解，但是不一定產(chǎn)生氨氣是易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
①
B
②
C
③
D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫C的結(jié)構(gòu)式
 
，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應(yīng)②在常見稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)①可能的一個(gè)方程式：
 
，反應(yīng)②的離子方程式是
 
，如要由C溶液制晶體C，其操作：
 
．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C，則下列判斷正確的是
 
（填字母）．
a．A可能是一種耐火材料；       
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
如用1molA金屬制備C，最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH．
（4）A、B、C、D均含有同一種元素，若A和D反應(yīng)生成鹽，則A到B的反應(yīng)：
 
，A和C在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化成不污染環(huán)境的氣體，其方程式：
 
．
（5）若A是一黑色粉末，B是一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)書寫①可能的兩個(gè)反應(yīng)：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、氫氧化鐵膠體中H+、K+、S2-、Br-能大量共存
C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
D、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
E、金屬氧化物均為堿性氧化物
F、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
G、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
H、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
I、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量SO2分別通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
①Ca（OH）2�、贐aCl2�、跱aAlO2　④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥Na2CO3．
A、①②④B、②③⑥
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10-14，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L
B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）
C、將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）=
Kw
D、若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
13
6
C表示碳原子的（　�。�
A、核外有13個(gè)電子
B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C、質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類．則下列氧化物與它們屬于同一類的是（　�。�
A、CO
B、NO2
C、SO2
D、NO

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