【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是

A. 銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長(zhǎng)

B. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

C. 鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

D. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈

【答案】B

【解析】A. 細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌，故A正確；

B. 明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯(cuò)誤；

C. 鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；

D. 鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（I）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

（II）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸�？晒┻x抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請(qǐng)冋答下列問題：

(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時(shí)用不到的有________ (填代號(hào)）

(2) 經(jīng)計(jì)算，需:濃硫酸的體積為_____________�，F(xiàn)有：

①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號(hào)）

將上述硫酸迸行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤(rùn)洗

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含存少量蒸餾水

④量.取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________；按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng)：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強(qiáng)弱為：NH3____NH2COONH4（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________，在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________；

對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：從動(dòng)力學(xué)分析，選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應(yīng)式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽(yáng)”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃
時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強(qiáng)酸

H2SO4
強(qiáng)酸

HClO4
最強(qiáng)含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強(qiáng)或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為： ，

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號(hào))。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能，請(qǐng)寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，

此溶液呈 性。測(cè)定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，其反應(yīng)△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數(shù)K＝___________________。

（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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