【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃
時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強(qiáng)酸

H2SO4
強(qiáng)酸

HClO4
最強(qiáng)含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強(qiáng)或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

【答案】（1）SiH4 HCl （2）增強(qiáng) （3）K2S，PCl3電子式

【解析】試題分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，其氫化物的還原性越弱，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為Si<P<S<Cl，所以形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl；

（2）四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)；

（3）K2S的電子式，PCl3的電子式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子

B. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽(yáng)極

C. 化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

D. 《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是

A. 銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長(zhǎng)

B. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

C. 鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

D. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過(guò)處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。

D. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新藥的開發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型 反應(yīng)；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（7）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 反應(yīng)；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________；

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

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