將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是（　�。�
A、前者減少后者不變
B、前者減小后者增大
C、都不變
D、都減小
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，硫酸中硫酸電離出氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離的，所以水的電離幾乎不影響溶液中離子濃度，則溶液的pH幾乎不變；
NaOH溶液中水電離出氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NaOH電離出的，所以溶液中氫氧根離子濃度幾乎不變，水的離子積常數(shù)增大，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，
即溶液的pH前者減小后者不變，故選A．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離，知道溫度對離子積常數(shù)的改變，知道溫度只影響強(qiáng)堿溶液pH而不影響強(qiáng)酸溶液pH，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑．請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．
①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，投料時(shí)必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽極的電極反應(yīng)為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是
 
（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為：2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選擇的試劑是（　�。�
A、淀粉-KI溶液
B、NaOH溶液
C、酚酞溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．
A、（1）（4）（6）（7）
B、（4）（6）（9）（10）
C、（3）（5）（6）（8）
D、（5）（6）（8）（9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小順序?yàn)?div id="vigsfnq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（4）與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
B、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，也改變了反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C、2H2O+O2+4e-=4OH-
D、Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貧血病人的補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?div id="h0uxzme" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
元素，該元素在血紅蛋白中以
 
價(jià)態(tài)存在．若要在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)，含有該價(jià)態(tài)離子的溶液，方法之一是：在該溶液中先滴加入少量
 
溶液，溶液顏色
 
，再滴入幾滴
 
，溶液顏色
 
．

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