Question

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
• B、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
• C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
• D、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，也改變了反應(yīng)的△H

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、改變壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；
B、在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會(huì)伴隨電能的轉(zhuǎn)化，能量是守恒的；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；
D、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)；

解答： 解：A、改變壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故A正確；
B、在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會(huì)伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應(yīng)放出的熱量變小，故B錯(cuò)誤．
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，反應(yīng)的△H不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)中的焓變和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，注意原電池中化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)化，難度中等．