【題目】已知利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＜0

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＜0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是______________________。

（2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”），其原因是___________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_________________________，其判斷理由是________________________。

【答案】（1）K=(或Kp=（2分） a（1分）

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小（2分）

（2）減小（1分）

升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果是溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低（2分）

p3>p2>p1 （2分）

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（2分）

【解析】（1）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確。（2）見答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑；還原產(chǎn)物 ．
（4）請畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

（1）增加C，平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”，下同），c(CO2)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________________，c(CO2)__________________。

（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_________________，c(CO2)__________________。

（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是 （ ）

A. 結(jié)晶 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法正確的是

A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

　　

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是

A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味

C. 乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無機(jī)酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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