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為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中                         ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                      ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式                                          。

（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色   （3）吸收SO2
（4） C+2H2SO4(濃) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O?

解析試題分析：（1）根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生和驗證產物裝置；（2）根據二氧化碳和二氧化硫的性質進行解答；（3）高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，據此即可解答；（4）濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水。
考點：考查了濃硫酸性質實驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于SO2性質的分析，肯定錯誤的是

A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（   ）

A．稀硝酸與CuO反應 B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應 D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗Cl2的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是______________，B極發(fā)生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）
（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的       。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因                              。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和          。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。
寫出B中發(fā)生反應的化學方程式                                             。
裝置C的作用是                           。
④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經發(fā)生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為           ，操作名稱為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸    t。（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是        

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)                                                           。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是              (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結構與      相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。

物質
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為       。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B，C，D的作用分別是：B       ；C       ；D       。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號)；

②根據所選的裝置完成下表；(不需要的可不填)

 
應加入的物質
所起的作用
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
 
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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