氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng)：
(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)                                                           。
(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開(kāi)了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是              (填字母序號(hào))。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過(guò)量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請(qǐng)你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣            個(gè)燒瓶。
(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。
①收集氨氣時(shí)需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學(xué)利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你簡(jiǎn)要地寫(xiě)出該同學(xué)操作的正確方法：                            。


(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)①c ②3
(3)①堿石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水?dāng)D入燒瓶，手指肚離開(kāi)小孔

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解
B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫(xiě)出D、E、G三種微粒符號(hào)________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_(kāi)________；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中                         ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                      ；
（4）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）
①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：        。
③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是：        。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：                          。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中
c(Na+)=                 （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸
B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

運(yùn)送“神舟五號(hào)”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12． 5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮訛?u>                   。
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。
（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　   　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　              　。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進(jìn)入大氣)，最后生成石膏。試回答：
(1)整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)　⑤氧化還原反應(yīng)�、薹茄趸�原反應(yīng)�、唠x子反應(yīng)　⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))。其中正確的是(　　)。
A．①⑤⑥⑦  B．①②③⑤⑧  C．①⑤⑥⑧  D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)
A．1  B．2  C．3  D．4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個(gè)更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(　　)。
①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高　③先將燃料煤脫硫�、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_(kāi)發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③  B．②③④⑤  C．①③⑤  D．①③④⑤

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