【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是
A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4
B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時:
①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2=242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3=394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=41kJ·mol1
B. 增大壓強,反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C. 反應(yīng)①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2
D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應(yīng)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol
B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,當(dāng)沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I.CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。
②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
Ⅱ.晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ: ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為____________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點n (CH3OH)=1mol,總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ;
(3)使用新型催化劑進行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是______________;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:
(1)A中含氧官能團的名稱是___。
(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___。
(5)E的分子式為___。
(6)B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com