【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為 .
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).
(3)元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為 .
(4)元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 .
(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 . (填酸的化學式).
(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強的是(填名稱),可以驗證該結論的實驗是(填字母). A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
【答案】
(1)
(2)S>Cl>F
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(4)
(5)HClO4
(6)鎂;BC
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar,(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar,原子核外有18個電子,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結構示意圖為 , 所以答案是: ;(2)③為F、⑦為S、⑧為Cl,F(xiàn)電子層最少,其原子半徑最小,S、Cl的電子層相同,Cl的核電荷數(shù)較大,則Cl的原子半徑減小,所以原子半徑大小為:S>Cl>F,
所以答案是:S>Cl>F;(3)④和⑥兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3 , 二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(4)⑤為Mg、⑧為Cl,鎂和氯元素生成離子化合物氯化鎂,氯化鎂的電子式為 ,
所以答案是: ;(5)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,①、②、⑦、⑧四種元素中非金屬性最強的是Cl元素,所以Cl的最高價氧化物的水化物中酸性最強,其化學式為:HClO4 ,
所以答案是:HClO4;(6)⑤為Mg、⑥為Al,Mg、Al都在第三周期,從左向右金屬性在減弱,則Mg的金屬性強,
A.Mg、Al在空氣中放置已久,由于表面覆蓋一層致密的氧化膜,無法通過與水的反應判斷二者金屬性強弱,故A錯誤;
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應,金屬性越強,反應速率越快,可以據(jù)此判斷二者金屬性強弱,故B正確;
C.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,鎂和熱水反應且使溶液變紅色,鋁和熱水不反應,反應現(xiàn)象不同,所以可以判斷金屬性強弱,故C正確;
D.二者大都是金屬,不能形成氣態(tài)氫化物,故D錯誤;
所以答案是:鎂;BC.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下c(H+)最小的是下列各項中的( )
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應:A+BC+D,在t1時增大壓強,則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率,t代表時間),下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì),下列說法錯誤的是
A.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
D.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示. 由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:
(1)反應開始至2min時,X的物質(zhì)的量的濃度為
(2)反應開始至2min,Z的平均反應速率為
(3)該反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結論錯誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應開始到l0min時,H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時H2的轉化率為75%
D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是_________。(填選項)
A. pH=4的CH3COOH B.pH=10的NaOH C. pH=9的 Na2CO3
D. pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1
(2)常溫下,aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合,充分反應,若混合后溶液呈中性,則a____b (填“<”、“>”或“=”)。
(3)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應,若a=b,,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。
(4)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示〉:___________。把A1Cl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。
(5)25℃,在0.10 mol/LH2S溶液中,通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
① pH=13時,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S,當溶液pH=_____時,Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究。
猜想一:乙醇結構是CH3CH2OH。
猜想二:乙醇結構是CH3OCH3。制定并實施方案:按右圖所示實驗裝置,測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與足量金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置中的錯誤 _________________________ 。
(2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為:_______________________。
(3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為:____________。
(4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L,則乙醇的結構應為___________,理由是_____________。
(5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的___________。①裝置的氣密性良好;②實驗開始前準確測定乙醇的量;③氫氣的體積測算準確;④廣口瓶中水的體積大于560mL;
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