在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L；若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率升高
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生現(xiàn)在設(shè)計(jì)模擬裝置來(lái)制取收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量．

已知：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖1所示的裝置．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
；裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
 
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2質(zhì)量、如圖2所示的裝置．
過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
g．（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）
（6）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用，該氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：
氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
A雙氧水E氨水
B高錳酸鉀F堿式碳酸銅
C氯水G氧化銅
D硝酸H氫氧化銅
表I
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）25.26.4
表II
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）溶液I一定含有的金屬陽(yáng)離子是
 
；沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是
 
．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的
 
（填序號(hào)，且選出全部合理的）．
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的
 
（填序號(hào)，且選出全部合理的）．
（4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成，其中一種合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）反應(yīng)
 
（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C通常有三種不同類(lèi)別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出C所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（共4種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某化學(xué)興趣小組為探究稀硫酸中哪種粒子能使氧化銅溶解，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：硫酸溶液中的水分子使氧化銅溶解；
假設(shè)2：硫酸溶液中的
 
使氧化銅溶解；
假設(shè)3：硫酸溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
為探究以上假設(shè)，該小組同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象，可以驗(yàn)證假設(shè)
 
不成立．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入
 
溶液，再加入
 
溶液．
（3）探究結(jié)果為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列敘述正確的是（　�。�
A、到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2轉(zhuǎn)化率都增大
C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D、室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④電子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需儀器的正確的是（　�。�
A、②③⑤⑥⑦B、②⑤⑦⑥
C、①③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHSO3
C、Cu（OH）2
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于蘇打和小蘇打，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加熱時(shí)蘇打較穩(wěn)定，小蘇打不穩(wěn)定，易分解
B、相同溫度下，小蘇打較蘇打易溶于水
C、蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，也用于治療胃病
D、小蘇打常用作洗滌劑

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