Question

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂═N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是（　�。�

• A、到達平衡時A和B中NO₂氣體體積分數(shù)相同
• B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時A、B中NO₂轉(zhuǎn)化率都增大
• C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
• D、室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．說明A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，2NO₂═N₂O₄ △H＜0是一個氣體體積減小、正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，
A、反應(yīng)2NO₂═N₂O₄ 氣體體積減小，A相當于B為減小壓強，平衡逆向移動，A中NO₂氣體體積分數(shù)大B中NO₂氣體體積分數(shù)；
B、保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，保持壓強不變，通入一定量的NO₂，平衡不移動；
C、反應(yīng)2NO₂═N₂O₄ 氣體體積減小，氣球的體積不再改變，說明各組分的量不再變化；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，B仍為原平衡狀態(tài)．

解答： 解：A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．說明A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，反應(yīng)2NO₂═N₂O₄ △H＜0是一個氣體體積減小、正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，
A、反應(yīng)2NO₂═N₂O₄ 氣體體積減小，A相當于B為減小壓強，平衡逆向移動，A中NO₂氣體體積分數(shù)大B中NO₂氣體體積分數(shù)，故A錯誤；
B、保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大，保持壓強不變，通通入一定量的NO₂，平衡不移動，達到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、反應(yīng)2NO₂═N₂O₄ 氣體體積減小，氣球的體積不再改變，說明各組分的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，顏色變深，B仍為原平衡狀態(tài)，NO₂的濃度不變，顏色不變，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查壓強、溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解題的關(guān)鍵．