【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL,根據(jù)配制溶液的過程,回答問題:
①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器是_________。
②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平(帶砝碼)稱量碳酸鈉固體_______________g。
③某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有___________。
A.①⑥ B.②④⑦ C.①⑤⑥ D.⑤⑥⑦
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是___________。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.容量瓶使用前沒有經(jīng)過干燥,瓶中有少量的水
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度
(2)過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),限用一種溶液和水,證明過氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì):_________________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
【答案】 500mL容量瓶、膠頭滴管 5.3 A AD 取少量樣品于一潔凈試管中,加水溶解,向其中加入BaCl2(或CaCl2)溶液,充分振蕩,有白色沉淀生成,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)
【解析】(1)①要配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,需要選用500mL的容量瓶,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管。
故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
②依據(jù)m=CVM,需要Na2CO3的質(zhì)量=0.1molL1×0.5L×106g/mol=5.3g;
故答案為:5.3;
③、操作①中稱量Na2CO3質(zhì)量,藥品與砝碼位置顛倒,正確方法應(yīng)該為“左物右碼”,否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小,故①錯(cuò)誤;操作②、③為溶解Na2CO3,使用玻璃棒攪拌,加速溶解過程,操作正確,故②③正確;步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下,過程正確,故④正確;步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液,該操作正確,故⑤正確;操作⑥為使用膠頭滴管定容,定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視,不能仰視刻度線,故⑥錯(cuò)誤;操作⑦為搖勻操作,搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻,故⑦正確;所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥,故選A。
④A、轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)n偏小,溶液濃度偏小,故A正確;B、溶解后立即轉(zhuǎn)移,由于Na2CO3溶于水放熱,熱脹冷縮,導(dǎo)致溶液V減小,濃度偏大,故B錯(cuò)誤;C、進(jìn)行定容時(shí),俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故C錯(cuò)誤;D、定容且把容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間,濃度不變,屬于正,F(xiàn)象,但又補(bǔ)充了水,會(huì)導(dǎo)致濃度偏小,故D正確。故答案為:AD。
Na2O2保存不當(dāng)容易變質(zhì),生成Na2CO3,所以檢查Na2O2是否變質(zhì),只需檢驗(yàn)CO32-,選用BaCl2溶液,方法是取少量樣品,溶解,加入BaCl2(或CaCl2)溶液,充分振蕩,有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
故答案為:取少量樣品于一潔凈試管中,加水溶解,向其中加入BaCl2(或CaCl2)溶液,充分振蕩,有白色沉淀生成,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某醛的分子式為C5H10O,其屬于醛類的同分異構(gòu)體種數(shù)為______種;寫出屬于酮的三種同分異構(gòu)體:________、________、________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 將鋁投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+=Cu+Al3+
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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)________________________________。
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【題目】下列判斷中一定正確的是( )
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物質(zhì)的量濃度比為1:3
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【題目】對(duì)于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(填寫序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①從a組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明,c_______0.2(選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)________ c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______molL-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)-c(A-)=______molL-1 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí),向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是( )
A. pOH=7 時(shí),2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的電離程度:c>b>a
C. a點(diǎn)溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時(shí)1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%
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