Question

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】A.Na2O2的電子式為，陰、陽離子數(shù)之比為1:2，A項錯誤；B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1:1，B項錯誤；C. 假設生成1molO2，H2O2中O（-1價）自身發(fā)生氧化還原反應，轉移2mol電子，KMnO4中O（-2價）被氧化，轉移4mol電子，則轉移電子數(shù)之比為1：2，C項正確；D. 根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Cl －物質的量濃度為0.3 mol·L-1，0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度為0.3 mol·L-1，Cl －物質的量濃度比為1:1，D項錯誤；故選C。