已知在25℃時Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)溶度積計算c（[Mg﹙OH﹚2），可計算100mL溶液中氫氧化鎂的質(zhì)量，進而計算溶解度．
解答： 解：設(shè)飽和溶液Mg﹙OH﹚2的物質(zhì)的量濃度為c，則c（Mg2+）×c2（OH-）=4c3=3.2×10-11，c=2×10-4mol/L，
假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，則100mL溶液的質(zhì)量為100g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為2×10-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10-3g．
故答案為：1.16×10-3g．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于飽和溶液和難溶電解質(zhì)的理解，難度不大，注意把握相關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、100mL 18.4mol?L-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92 NA
D、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是
 
．B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是
 
．
（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是
 
；寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
；
其中裝置B中所盛試劑的作用為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙同學(xué)的實驗原理是
 
；寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：是一種重要的化工原料．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其中含有的含氧官能團是
 
．
（2）有氣體產(chǎn)物的反應(yīng)是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
（選填框圖中的①～⑤）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出與B為同分異構(gòu)體，且含有甲基、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出D生成E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同結(jié)果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同無O2生成．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（1）請寫出b的儀器名稱
 
．
（2）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是
 
．
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，SO2完全氧化；
則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量的氣態(tài)烷烴在氧氣中完全燃燒生成a mol二氧化碳和b mol水，則下列說法正確的是（　�。�
A、該烷烴的物質(zhì)的量為（b-a）mol
B、該烷烴的物質(zhì)的量為a mol
C、該烷烴的物質(zhì)的量為（b-a）/2 mol
D、不能求出該烷烴的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　　）
A、原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B、原子半徑由大到小的順序是r（B）＞r（A）＞r（C）
C、離子半徑由大到小的順序是r（C-）＞r（B2+）＞r（A2-）
D、原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C

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同步練習(xí)冊答案