A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是
 
．B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是
 
．
（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,無機物的推斷
專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，則A為氫元素，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，分別為碳和硫，由于G的原子序數(shù)大于B，所以B為碳，G為硫，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，則D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)，則甲、乙分別為濃硝酸和濃硫酸，相對分子質(zhì)量甲＜乙，所以甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，X為NO2，W為SO2，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)小于G，則E為鋁元素，元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，則A為氫元素，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，分別為碳和硫，由于G的原子序數(shù)大于B，所以B為碳，G為硫，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，則D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)，則甲、乙分別為濃硝酸和濃硫酸，相對分子質(zhì)量甲＜乙，所以甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，X為NO2，W為SO2，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)小于G，則E為鋁元素，元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素，
（1）因為水分子間存在氫鍵，所以水的熔沸點比硫化氫高，B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是，故答案為：水分子間存在氫鍵；；
（2）E4B3為Al4C3，它和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案為：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
（3）碳與濃硝酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）NO2、SO2、CO2、H2O屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為都為分子晶體，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為水，它的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：分子晶體；H-O-H；
（5）用反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）減去反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）即可得到，為計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，還需要查找的某化合反應(yīng)，所以該化合反應(yīng)為2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），即N2（g）+O2（g）=2NO（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，計算出△H2=a-2bkJ/mol，
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol；a-2bkJ/mol．
點評：本題主要考查了電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、分子結(jié)構(gòu)等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)確定元素及化合物種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
B、在1 L 0.002 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.002NA
C、溶液和膠體均為呈電中性的分散系
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2 與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形
B、H2O和NH3 中的中心原子雜化方式相同
C、SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高
D、凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的．
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設(shè)1方案：
 
．
假設(shè)2方案：
 
．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為
 
（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究CO2與NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．你選擇的實驗裝置是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．
（1）H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
．

（2）圖一所示實驗?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是
 
；圖二所示實驗?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3．完全消耗時即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　　）
A、
 
235
92
U原子核中含有143個中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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同步練習(xí)冊答案