12．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.45mol/L

分析 X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，可極限轉化為反應物或生成物，但不能完全轉化，以此來解答．

解答 解：已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，
若極限轉化為反應物，由X2（g）+Y2（g）?2Z（g）可知，生成的反應物均為0.1mol/L，則c（X2）＜0.2mol/L，c（Y2）＜0.4mol/L；
若X2極限轉化為生成物，由X2（g）+Y2（g）?2Z（g）可知，生成Z為0.2mol，則c（Z）＜0.4mol/L，消耗Y2為0.1mol/L，則c（Y2）＞0.2mol/L，
綜合所述，Z為0.3mol/L可能，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應物、生成物的濃度關系、極限轉化法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意可逆反應的特征，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　　）
A．煤油與汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（　�。�
A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣
C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA
C．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
D．36 g戊烷中共價鍵的個數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用括號中的試劑除去各組中的雜質，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、A～G七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如表所示：
 元素原子結構或性質 
 A 其形成的一種同位素元素在考古中可推測化石的年代
 B 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
 C 地殼中含量最多的元素
 D D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素
 E 其單質主要存在于火山口附近
 F 生活中常見的金屬，它的某種氧化物均有磁性
 G G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子結構示意圖是；
（2）下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是②③．（填序號）
①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
（3）由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是NH4HCO3（填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質，它們之間有如下的反應關系：

（1）若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質常用于食品工業(yè)，乙所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵．寫出乙→丙的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出丙→丁的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol•L-1，則該溶液的pH為5．（丁的Ksp為1.3×10-33）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關信息如表：
元素相 關 信 息
A原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
B外圍電子排布式為nsnnpn+2
C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸
E一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30
F單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色
回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高價態(tài)離子核外有5個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用離子符號表示）．
（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關于AD3的說法中，正確的是BC
A．AD3分子中只有非極性鍵           B．AD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結構
C．AD3的晶體屬于分子晶體           D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液先產生藍色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍色溶液；該過程總的離子反應式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是C
A．配位鍵 　　　　　B．極性共價鍵　　　　 　C．非極性共價鍵　　　　　D．離子鍵．

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