【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）

A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

【答案】D

【解析】

二氧化硫與氯氣在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸雖為強酸，但無漂白性，所以反應(yīng)后的溶液將失去漂白性，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有固定沸點的是 ( )

A. 石油 B. 聚氯乙烯 C. 石油液化氣 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與氯化氫反應(yīng)

C.乙烯與氯氣反應(yīng)D.乙烷與氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡且澄清石灰石變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2，裝置B的主要作用是____________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復(fù)選用）進行實驗，裝置H中裝有的物質(zhì)是CuO。

乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體），測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. A.B容積相同，但反應(yīng)溫度不同．且溫度：A>B

B. A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B

C. a，b，c三點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b>c>a

D. t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖1、2、3為三套實驗裝置。

(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________。

(2)圖1裝置可用于少量蒸餾水的制取，需要在儀器①中加入碎瓷片，目的是___________________；儀器②中冷卻水的入口是__________（填“a”或“b”）；圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是____________。

(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進行分離，振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；在用圖2裝置進行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊溶液中同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。

（2）圖2是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為______________________________________________________________。

②石墨電極(乙裝置中右側(cè)電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________極區(qū)(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當減緩?fù)?/span>Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

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