【題目】已知:一定條件下,向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X(容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體),測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. A.B容積相同,但反應(yīng)溫度不同.且溫度:A>B

B. A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:A>B

C. a,b,c三點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量:b>c>a

D. t2-t3時間段內(nèi),AB兩容器中平均反應(yīng)速率相等

【答案】A

【解析】A. A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時間短,反應(yīng)速率快,若A、B容積相同,反應(yīng)溫度不同,則溫度:A>B,故A正確;B. A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時間短,反應(yīng)速率快,若AB反應(yīng)溫度相同,但容積不同,則容積:AB,故B錯誤;C. A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生X的分解反應(yīng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),a,bc三點分解的X的物質(zhì)的量b>c>a,則氣體的總物質(zhì)的量b>c>a,氣體的質(zhì)量不變,對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量:bca,故C錯誤;D. 根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時間短,反應(yīng)速率快,t2-t3時間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率AB,故D錯誤;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,該試劑是(
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵,離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水

(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。

(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時分解

(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

(6)下列有關(guān)毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

(7)實驗所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);

②測定過程中發(fā)生的反應(yīng):

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性,現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將(

A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(

A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

B.離子化合物中可能含有非極性鍵

C.共價化合物中肯定不含有離子鍵

D.化學(xué)變化過程,一定會破壞舊的化學(xué)鍵,同時形成新的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實驗步驟進行操作:

(1)3種試劑的化學(xué)式:A______,B______,C______

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為 250mL,則需要量取________mL 的該硫酸.

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時實驗儀器有

50mL 量筒 100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時選用儀器的先后順序為 _____________

(4)下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

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