Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

        

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】

　(1)3X＋Y2Z　  (2)0.05 mol·L^－1·min^－1    (3)①0.9　②吸熱　

【解析】

（1）消耗0.1molY和0.3molX，生成0.2molZ，即方程式為3X＋Y2Z

（2）v（Z）=0.2mol÷（2L×2 min）=0.05 mol·L^－1·min^－1 

(3) ①  壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

  ②容器內(nèi)溫度降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱。