下列敘述正確的是                                                          

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．反應(yīng)NH3(g) + HCl (g)== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H <0

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題

D．升高溫度活化能降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。

（1）以CH3CHClCH3和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，制取CH3CHOHCH2OH（1，2-丙二醇）。

（2）由碘乙烷合成溴乙烷。

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，6g H2O中含有的原子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA

C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，11.2 L氯氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程

B．c(H+)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)

D．水的電離度α(25℃)>α(35℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

        

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在可逆反應(yīng)N2+3H22NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0.2 mol·L－1·min－1　　　 　　　      B．v(N2)==0. 2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=0.3 mol·L－1·min－1                  　　 　 D．v(N2)==0. 004 mol·L－1·s－1

溫度

350℃

425℃

490℃

平衡常數(shù)

66.9

54.4

45.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是                                                             

A．T3溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率低于T2溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                                             B．碳酸鹽

C．硫化物                                             D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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