現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B、加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
D、兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、水溶液中存在離子積常數(shù)，計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度即可；
B、醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；
C、依據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算比較；
D、醋酸濃度大于硫酸，存在電離平衡．
解答： 解：A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol?L-l，故A正確；
B、加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，為0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H2的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因?yàn)榇状嬖陔婋x平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，水的離子積的應(yīng)用，溶液稀釋pH判斷，關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)電離平衡的存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系（已知：NaHSO3做還原劑，被氧化為Na2SO4），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、海帶中提取碘過(guò)程中，將I-氧化成I2所通入的Cl2不宜過(guò)量
B、足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙先變藍(lán)后變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是（　�。�
A、升高溫度B、加入稀醋酸
C、加入醋酸鈉D、加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有以下物質(zhì)：①葡萄糖  ②熔融的氯化鈉  ③二氧化碳  ④小蘇打  ⑤氯氣   ⑥漂白粉 （填寫序號(hào)）
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 

（2）屬于電解質(zhì)的有
 
．
（3）任選一種電解質(zhì)寫出電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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