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【題目】短周期元素XYZ、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料;W是重要的成鹽元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:

lY在元素周期表中的位置是__________;X氫化物的電子式是__________

2X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈__________(填、)性,用離子方程式表示其原因是__________。

3Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。

4ZW比較,非金屬性較弱的是__________(填元素符號),下列可以驗證這一結論的是__________(填序號)。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.斷開氫化物中1molHZHW鍵所需的能量

dZW以共價鍵形成化合物時,ZW顯示的電性

【答案】1)第3周期第ⅢA

2)酸 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+

3Al + 4OH--3e-= AlO2-+ 2H2O

4Si b c d

【解析】試題分析:短周期元素X、Y、ZW原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性,則X是氮元素;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,且原子序數(shù)大于氮元素的,所以Y應該是第三周期的鋁元素;Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料,則Z是硅元素;W是常見的非金屬元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中,則在短周期元素中符合條件的應該是氯元素。

1)鋁是13號元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;氮元素是活潑的非金屬元素,與氫元素形成極性鍵,因此其氫化物的電子式為。

2)氮元素的氫化物是氨氣,氯元素的氫化物是氯化氫。氨水與鹽酸反應生成氯化銨,NH4+水解溶液呈酸性,反應的離子方程式可表示為NH4++H2ONH3·H2OH+。

3)原電池中較活潑的金屬做負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。鋁的金屬性強于銀,鋁是負極,失去電子。由于電解質溶液顯堿性,所以負極電極反應式為Al4OH--3e-=[Al(OH)4]-。

4)同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,所以ZW比較,非金屬性較弱的是SiA、地殼中元素的含量高低與元素的非金屬性強弱無關,a不正確;b、非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,因此最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以作為判斷依據,b正確;c、非金屬性越強,與氫元素形成的共價鍵越強,斷鍵時需要的能量就越高。所以斷開氫化物中1mol H—ZH—W鍵所需的能量可以作為判斷依據,c正確;d、非金屬性越強,在形成的共價鍵中共用電子對就偏向該元素,從而顯電性。所以ZW以共價鍵形成化合物時,ZW顯示的電性可以作為判斷依據,d正確,答案選bcd。

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iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中,加入幾滴酚酞

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(3)除去過量H2O2的方法是_________________

(4)滴定的終點現(xiàn)象_____________________________________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積 (填序號)___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(5)滴定消耗的NaOH溶液的體積如下,則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數(shù)

1

2

3

NaOH溶液體積/mL

21.80

20.02

19.98

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