【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
B.鋁片與濃硫酸的反應
C.甲烷與氧氣的反應
D.石灰石的分解反應

【答案】C
【解析】解：A．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤； B．Al片與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能設計成原電池，故B錯誤；
C．甲烷與氧氣的反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱反應，能夠設計成原電池，故C正確；
D．石灰石分解的反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質(zhì)量相等，三種溶液的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________。

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：

①根據(jù)右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

（1）反應②所需的反應試劑和條件是_____________。

（2）反應④所需的反應試劑和條件是_____________。

（3）反應①的化學反應方程式為_____________。

（4）反應③的化學反應方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。

（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是__________（填序號）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當反應完全時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關反應的化學方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定，試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。

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