Question

【題目】（1）圖中所示反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

Answer 1

【答案】放熱 (E1E2)kJmol1 409.0kJ/mol H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫，隔熱 保證鹽酸完全被中和

【解析】

（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，反應的焓變ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量；

（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變的絕對值；

（3）①2mol H2與2mol I2蒸汽完全反應時，生成4mol HI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol HI放熱14.9KJ；
②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；

（4）①根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質的量計算生成水的物質的量，進而計算中和熱。

（1）依據(jù)圖象分析，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱；在化學反應中，反應的焓變ΔH=生成物的總能量反應物的總能量，即△H=(E2E1)kJmol1= (E1E2)kJmol1；

故答案為：放熱； (E1E2)kJmol1；

（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變的絕對值；H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案為：409.0kJ/mol；

（3）①2mol H2與2mol I2蒸汽完全反應時，生成4mol HI氣體，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol HI放熱14.9kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
故答案為：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-14.9kJ/mol；
②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了a kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放熱16a kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；
故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16a kJ/mol；

（4）①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：保溫，隔熱；

③NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，從而用鹽酸的物質的量計算生成水的物質的量，進而計算中和熱；

故答案為：保證鹽酸完全被中和。