【題目】下列操作不能達到預期目的是( )

A.檢查裝置氣密性B. HCl的吸收

C.碳酸、苯酚酸性強弱比較D.除去氯氣中的氯化氫

【答案】D

【解析】

用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，裝置內(nèi)外的壓強不相等，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，反之漏氣，故A能達到預期目的；

B.該裝置中，因左導管伸入燒瓶中較長，燒杯中的水進入燒瓶后不易發(fā)生倒吸，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，能吸收氯化氫，故B裝置能達到預期目的；

C.二氧化碳通入到澄清的苯酚鈉溶液中，二氧化碳和水和苯酚鈉反應，試管中出現(xiàn)澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，原因是碳酸的酸性強于苯酚，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，可判斷碳酸、苯酚酸性的強弱，故C裝置能達到預期目的；

D.因氯氣與水發(fā)生：，則氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，但氣體進入洗氣瓶時應該是長管進短管出，故D裝置不能達到預期目的。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖中所示反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③

B. 熱量關系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時溶液體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，不會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大

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