Question

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解．已知H₂O₂在堿性條件下分解速率會(huì)加快．請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出B與J反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）F是常用于野外焊接無(wú)縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫(xiě)出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題

分析：J是常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：J是常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H₂，R為NaAlO₂，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O₂，B為Na₂O₂，G應(yīng)為H₂O₂，
（1）通過(guò)以上分析知，B是Na₂O₂，J是H₂O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）R是NaAlO₂，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（5）鋁和氧化鐵或四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe或8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe或8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，為高考熱點(diǎn)題型，根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)為突破口進(jìn)行推斷，元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容，考試時(shí)涉及知識(shí)面較廣泛，題目難度中等．