Question

7．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族．

II．圖B折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律；兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是（至少寫2條）：有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）．
a．2個σ鍵        b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布方式為3d²4s²；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

Answer 1

分析 （1）I．短周期某主族元素M的第一、第二、第三電離能之間變化不大，第四電離能劇增，易失去3個電子；
II．根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
由表中數(shù)據(jù)可知，從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，硝基苯酚中官能團的相對位置不同，熔點不同，結合氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響解答該題；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵；
（3）Ⅰ．鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，核外有22個電子；
Ⅱ．在原電池中作負極失電子被腐蝕，作正極被保護．

解答 解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第二、第三電離能之間變化不大，第四電離能劇增，且第一電離能很低，說明該元素原子很難失去第四個電子，易失去3個電子，最高化合價為+3，應為第IIIA族元素；
故答案為：IIIA；
II．在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；氫化物的沸點為100℃，則為水，第VIA族的氫化物沸點水的最高，a曲線中沸點高于100℃，不符合實際；
由表中數(shù)據(jù)可知，從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，硝基苯酚有三種同分異構體，其中鄰位形成分子內(nèi)氫鍵，熔點最低，對位形成分子間氫鍵，作用力最強，熔點最高；
故答案為：IVA；b；有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；
（2）COCl₂分子的結構式為，COCl₂分子中C原子與Cl原子以單鍵相結合，與O原子以雙鍵相結合，C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，C原子為sp²雜化，
故答案為：sp²；c；
（3）Ⅰ．鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²，則基態(tài)原子的價電子層排布式為3d²4s²，
故答案為：3d²4s²；
Ⅱ．根據(jù)原電池原理可知，在原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以鋼鐵表面鍍有活潑性強于鐵的金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕而是鍍層被腐蝕，題中鋅比鐵活潑，其它金屬都沒有鐵活潑，
故選：b．

點評 本題對物質(zhì)結構與性質(zhì)進行綜合性考查，側(cè)重考查學生運用所學知識對圖表、圖象分析本題，主要考查了COCl₂的結構、雜化類型的判斷、電子排布式、氫鍵等，掌握雜化軌道理論是解答的關鍵，題目難度中等．