19.下列說法不正確的是(  )
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3
D.熱穩(wěn)定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3

分析 A、PbO2的氧化性較強,強于高錳酸根離子,鐵離子的氧化性強于單質硫,據(jù)此回答;
B、根據(jù)物質中對應元素的化合價判斷還原性的強弱;
C、氫硫酸是弱酸,硫酸是強酸;
D、根據(jù)物質受熱是否容易分解來判斷其熱穩(wěn)定性.

解答 解:A、根據(jù)所學知識整理,得到:PbO2的氧化性較強,強于高錳酸根離子,鐵離子的氧化性強于單質硫,所以氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S,故A正確;
B、Fe(OH)2中亞鐵離子很容易被氧氣氧化,還原性強,KCl中的氯離子具有較弱的還原性,Cl2表現(xiàn)為較強的氧化性,即還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2,故B正確;
C、氫硫酸是弱酸,硫酸是強酸,酸性順序是:H2S<H2SO4;故C錯誤;
D、碳酸鈣高溫下會分解為氧化鈣和二氧化碳,F(xiàn)eCO3、Ag2CO3的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3,故D正確,
故選C.

點評 本題考查物質的性質比較知識,主要是學生根據(jù)自己已學知識來進行歸納總結,得到結論即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列事實能說明相應的酸是弱電解質的是( 。
A.用HR做導電實驗,燈泡很暗
B.0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍時,溶液的pH值為3
C.20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液
D.0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
①氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰,生成白煙
②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅
③液氯就是氯的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
④氯氣能與氫氡化鈣反應生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸鈣
⑤自然界中存在大量氯的單質.
A.只有①⑤B.①②③C.全部D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第IIIA族.

II.圖B折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律;兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線:a和b,你認為正確的是:b(填“a”或“b”).
已知部分有機物的熔沸點見下表:
CH4CH3CH3CH3(CH22CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結論是(至少寫2條):有機物相對分子質量越大,分子間作用力越強,故沸點越高,當有機物能形成分子內氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強,熔點升高;.
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有c(填字母).
a.2個σ鍵        b.2個π鍵      c.1個σ鍵、1個π鍵
(3)金屬是鈦(Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布方式為3d24s2;
II.鋼鐵表面鍍有下列金屬時,當鍍層部分被破壞時,鐵不易被腐蝕的是b.(填字母)
a.Sn        b.Zn        c.Cu        d.Pb.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有關有機化學實驗的說法正確的是(  )
A.實驗室制備乙烯時,產生的氣體使溴水褪色,能證明有乙烯生成
B.加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀,可生成淺黃色沉淀
C.制取硝基苯時,試管中先加入濃H2SO4,再逐滴滴入濃HNO3和苯,振蕩混合均勻后,保持55℃水浴加熱
D.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反復洗滌,并用分液漏斗分液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列遞變規(guī)律不正確的是( 。
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.分子中含有34個氫原子的烷烴分子式為C16H34;在同溫同壓下與CO2密度相同的烷烴分子式為C3H8;通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C5H12

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.關于 1L 0.1mol/L 的(NH42Fe(SO42溶液,下列說法正確的是( 。
A.和過量的 NaOH 溶液充分反應并加熱,可生成標準狀況下的 NH3   4.48L
B.通入 H2S 氣體,發(fā)生反應的離子方程式為:H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C.Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D.Cl-、H+、I-、Na+不能在該溶液中大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍,所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O,
在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,現(xiàn)象是藍色逐漸消失,所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-

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