鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+
B、鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C、電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極
D、鋁片上有氣泡產(chǎn)生
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、原電池中失電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）4]-；
C、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）4]-．
解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，此時(shí)鋁片是負(fù)極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，電流從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極，故C錯(cuò)誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池中，失電子的極是負(fù)極，不一定是活潑的金屬就做負(fù)極，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由水電離出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號(hào)：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達(dá)到平衡后測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　　）
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為
 
．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是
 
；
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO3）2熱分解方程式為：
 
．
③若A中固體為AgNO3，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：
 
．
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．即使控制70～80℃條件，一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
．當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
 
．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種同類有機(jī)物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O．已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）
A→E：
 

C分子內(nèi)脫水：
 

E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案