MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
已知:MnCO3難溶于水和乙醇,受熱易分解。
⑴ 實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。
⑵ ①檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是 。
②水洗結(jié)束后,用乙醇洗滌的目的是 。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí),剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式)。
⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗滌濾出液少許于一支試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易揮發(fā),便于低溫干燥,防止MnCO3受熱分解(1分)
⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表達(dá)) (3分)
【解析】
試題分析:
⑶設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol,即質(zhì)量為115 g
①A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×75.65%=87 g
減少的質(zhì)量為115 g-87 g=28 g
可知MnCO3失去的組成為CO
故剩余固體的成分為MnO2
②C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×61.74%=71 g
據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55 g,則m(O )1=71 g-55 g=16 g
則n(Mn)∶n(O)= ∶=1∶1
故剩余固體的成分為MnO
同理,B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 g×66.38%=76.337 g
因m(Mn)=55 g,則m(O )2=76.337 g-55 g=21.337 g
則n(Mn)∶n(O)= ∶=3∶4
故剩余固體的成分為Mn3O4
因D點(diǎn)介于B、C之間,故D點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。
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以下敘述中錯(cuò)誤的是( )。
A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低
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I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )。
AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同
BI的原子序數(shù)為53
CI的原子核外電子數(shù)為78
DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-1-1 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于( )。
A.第二周期B.第三周期 C.第ⅣA族D.第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一下化學(xué)必修2 3-4-2糖類油脂蛋白質(zhì)在生活中作用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
構(gòu)成動(dòng)物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛發(fā)、蹄腳等物質(zhì)的主要成分是( )。
A.糖類 B.脂肪 C.蛋白質(zhì) D.淀粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW
B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子
D.四種元素中,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是
A.蔗糖 B.纖維素 C.光導(dǎo)纖維 D.油脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )。
A.由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3>O2
B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號(hào))
a.固體和液體 b.固體和固體
c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________;乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。
(5)KSCN溶液 溶液變成紅色 Br2 CCl4(其他合理
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