【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2﹣甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關X、Y的說法正確的是（　�。�

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.可以用FeCl3溶液鑒別X和Y

【答案】BD

【解析】

A、與﹣OH相連的苯環(huán)之間的單鍵可旋轉，則不一定所有原子共面，故A錯誤；

B、Y含碳碳雙鍵，且連接4個不同基團的C具有手性，則Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子，與甲基相連的C具有手性，故B正確；

C、X含酚﹣OH、Y含碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D、含酚﹣OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色，可以用FeCl3溶液鑒別X和Y，故D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示吸熱反應、置換反應、氧化還原反應之間的關系，從下列選項反應中選出屬于區(qū)域V的是（ ）

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同

B. 光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室

C. 光照時，b極反應為VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D. 夜間無光照時，a電極流出電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：①RCH2BrR-HC=CH-R’

②R-HC=CH-R’

③R-HC=CH-R’

(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。

(2)B的結構簡式是______________________。

(3)由C生成D的化學方程式是__________________。

(4)與互為同分異構體且符合下列條件的有機物有_________種（不含立體異構）。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②與含有相同的官能團

③酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色。

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式：_________（寫一種即可）

(5)試劑b是_______________。

(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．G存在順反異構體

b．由G生成H的反應是加成反應

c．1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 mol NaOH

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為3mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液各100 mL中，分別加入等質量的鋁粉，反應完畢后生成氣體的質量比為4∶5，則加入鋁粉的物質的量為（ ）

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. NH3NOHNO3

B. 濃鹽酸Cl2漂白粉

C. Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3

D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為______。

（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。

（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。

（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是______（答出一條即可)。

（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學方程式表示)。

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