Question

（1）氨水含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺和H₂O，除水外，其余都可認為是氨水的溶質，那么在計算氨水濃度時，應以

 

的物質的量為溶質的物質的量進行計算．
A．NH₃?H₂O      B．通入水中的氨氣    C．氨水中的NH₃ D．NH₄⁺
（2）已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，120℃時，若有60% NH₄HCO₃分解，則此時反應生成的混合氣體平均相對摩爾質量為：

 

．
（3）硝酸工業(yè)制法分為三個階段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②將一氧化氮轉化為二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循環(huán)使用．若已知氨的質量，求可制得的硝酸的質量，一般用關系式法解決．寫出此關系式

 

．
（4）標況下，將盛有V升NO、NO₂和O₂混合氣體的容器倒置于水槽的水中，一段時間后，容器中液面上升，恰好充滿整個容器．則此容器中硝酸溶液的濃度

 

（填“等于”或“不等于”）

1

22.4

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）計算氨水濃度時，應以氨氣的物質的量為溶質的物質的量進行計算；
（2）反應得到NH₃、CO₂、H₂O的物質的量之比為1：1：1，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計算；
（3）根據(jù)氮元素守恒書寫；
（4）發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液體積為VL，而NO、NO₂的總體積小于VL，因此硝酸的物質的量小于

V

22.4

mol．

解答： 解：（1）計算氨水濃度時，應以氨氣的物質的量為溶質的物質的量進行計算，
故答案為：B；
（2）反應得到NH₃、CO₂、H₂O的物質的量之比為1：1：1，混合氣體平均相對分子質量=

17+44+18

3

=26.3，
故答案為：26.3；
（3）用水吸收二氧化氮制的硝酸中生成的一氧化氮循環(huán)使用，N元素完全轉化得到硝酸，由氮元素守恒可得關系式：NH₃～HNO₃，
故答案為：NH₃～HNO₃；
（4）發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液體積為VL，而NO、NO₂的總體積小于VL，因此硝酸的物質的量小于

V

22.4

mol，故此容器中硝酸溶液的濃度不等于

1

22.4

mol/L，
故答案為：不等于．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式有關計算等，難度不大，（4）中關鍵是判斷NO、NO₂的總體積與溶液體積關系．