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5．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

分析 A．物質不全都是由分子構成；
B．依據阿伏伽德羅常數的規(guī)定分析判斷；
C．水是由氫原子和氧原子構成；
D．稀有氣體是單原子分子，每個氖原子含有10個電子

解答 解：A．物質不全都是由分子構成，例如氯化鈉不含分子，故A錯誤；
B．依據阿伏伽德羅常數的規(guī)定可知，0.012 kg碳-12含有碳原子數為1mol，約6.02×1023個碳原子，故B正確；
C．水分子中不含氫分子，故C錯誤；
D．稀有氣體是單原子分子，每個氖原子含有10個電子，1molNe中約含有6.02×1o24個電子，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了有關物質的量、摩爾質量、摩爾體積等幾個概念，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
D．18 g NH4+中所含的電子數為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應速率
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數目為2NA
C．1molNH4+所含質子數為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示式中錯誤的是（　�。�
A．Na+的電子式：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如表所示：
化學反應反應熱平衡常數（850℃）
①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
（1）則反應△H3=-132.0 kJ/mol   K21
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應③開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表
物質H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
①該時間段內反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比較正逆反應的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常數 K3不變（填“增大”“減小”“不變”）．如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（3）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線 c 所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（4）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3 OH的產率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉化率為80%

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