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14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

分析 A.1mol鋁反應生成鋁離子失去3mol電子；
B．依據n=CV計算碳酸鈉的物質的量，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA，故A錯誤；
B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，含有Na+離子數(shù)目為NA，故B正確；
C．常溫常壓Vm＞22.4L/mol，11.2LO2（g）物質的量小于0.5mol，含有O2分子數(shù)目小于0.5NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)有關計算及應用，明確以物質的量為核心的計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15-20min和25-30min．
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在標準狀況下，4.4g CO2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于某混合物的說法正確的是（　�。�
A．構成物質一定是化合物
B．構成物質一定是單質
C．構成物質可能只有一種元素
D．物質的組成元素一定是兩種或兩種以上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質的是（　　）
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：
時間/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1100.2100.090
60.0960.2660.104
①若c1數(shù)值大于0.08mol•L-1，則溫度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之間反應處于平衡  狀態(tài)．
③若第5min時，該反應處于化學平衡狀態(tài)，則此反應的平衡常數(shù)K=0.35（保留兩位有效數(shù)字）
④表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是B．
A．升高溫度  　　　　　            
B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強  　　　　　  
D．體積不變，通入氫氣
⑤比較反應物CO在2～3min、5～6min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假設3～5min內反應條件不變）．
⑥能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是C．
A．適當升高溫度              B．縮小反應容器的體積C．增大CO的濃度            D．選擇高效催化劑．

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