【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中,溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2],請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5,測(cè)得 N2O5 濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為 P0,第 2.00min 時(shí)體系壓強(qiáng)為 P1,則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v 正(NO2)=v 逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 43.2,且保持不變
(3)平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的,即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替,分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),例如:p(NO2)=p總·x(NO2)(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則 Kp 為_________(以 k 正、k 逆表示)。
(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是________。
②M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。通過計(jì)算判定(NH4)2SO2 溶液的酸堿性________。(寫出計(jì)算過程,并用簡(jiǎn)要的文字加以說明)(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2005年2月18日,英國食品標(biāo)準(zhǔn)局向英國民眾發(fā)出警告,公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號(hào)”,一時(shí)間“蘇丹紅一號(hào)”成為媒體關(guān)注的焦點(diǎn)!疤K丹紅一號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列關(guān)于蘇丹紅一號(hào)的有關(guān)敘述正確的是
A. 蘇丹紅一號(hào)的分子式C18H12N2O
B. 蘇丹紅一號(hào)的相對(duì)分子質(zhì)量是248 g·mol-1
C. 蘇丹紅一號(hào)屬于烴
D. 蘇丹紅一號(hào)能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是( )
A.稀硫酸與鋅反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42﹣)>c(NH4+)
B.NaHCO3溶液中:c (CO32﹣)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH﹣)
C.1 L 0.1 molL﹣1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH﹣)/c(NH3H2O)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
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