【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe為固體，N2、CO為氣體，CH3CH2OH含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與 Na2S 溶液體積（V）的關(guān)系如右下圖所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a、b、c 三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為 b 點(diǎn)

B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）

C. 該溫度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A.28
B.30
C.38
D.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（ ）

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題。

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比, 較穩(wěn)定的是____。

（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________

（4）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 ．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ， 其原因是 ．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是（填序號）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

0.60

0.30

t1

0.40

t2

0.10


A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應(yīng)v（正）＜v（逆）

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