下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.5×10－16
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
D

試題分析：根據(jù)Ksp可以看出Ag2SO4的溶解度最大，A對(duì)。溶解度大的難溶物容易轉(zhuǎn)變成溶解度小的難溶物，B對(duì)。外界條件改變，沉淀溶解平衡移動(dòng)，C錯(cuò)。所以錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。
點(diǎn)評(píng)：Ksp不能直接確定溶解度的大小，但是對(duì)于同一類型的物質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，c(HCO3－)／c(CO32－) 減少
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H＋)和c (OH－)的關(guān)系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1鹽酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（    ）
A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變
B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)
D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（ ）
A．Ksp越大說(shuō)明電解質(zhì)的溶解度越大
B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)
C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。
A．向Mg(OH)2懸濁液中加少量NH4Cl固體，溶液變澄清
B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na2S溶液沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色
C．用水洗滌BaSO4比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加熱可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來(lái)了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

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