在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中,Ag與Cl的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H)和c (OH)的關(guān)系,即c (Ag) · c (Cl)=Ksp(常數(shù))。下列溶液中:①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液,②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③40 mL 0.03 mol·L-1鹽酸,④10 mL H2O,⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序為
A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④①②③D.④③⑤②①
B

試題分析:Ksp不變,溶液中影響的離子越少,AgCl的溶解度越高。最高的是①,因為碳酸根也會沉淀銀離子。④中沒有銀離子和氯離子,影響很小。②③中都有氯離子的影響,所以會減小氯化銀的溶解度,而⑤ 中銀離子的濃度最高,使得氯化銀的溶解度最小。sp及其計算
點評:本題需要從水的離子積的影響因素聯(lián)系到Ksp,對知識要有遷移利用的能力,題目難度不高,關(guān)鍵是對能力的考查。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(  )
相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A.a(chǎn)>b>c    B.a(chǎn)<b<c    C.c<a<b     D.a(chǎn)+b=c

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25℃時:
HF(aq) + OH(aq)  F(aq) + H2O(l)  △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH(aq)  H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中錯誤的是
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減。ú豢紤]揮發(fā))
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq);△H= +57.3kJ/mol
C.當(dāng)c > 0.1時,一定不存在:c(Na+) = c(F)
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     
酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
請回答下列問題:
上述四種酸中,酸性最弱的是                 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是         (填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋           
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請完成下列問題。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
①試比較K1.K2的大小,K1_     K2(填寫“>”.“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):
a.容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時, 當(dāng)測得NH3和N2.H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol.3mol時,則該反應(yīng)的v(N2_          _ v(N2(填寫“>”.“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān)
C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度冪之積
D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),和溫度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×1010
1.4×105
6.3×1050
7.7×1013
8.5×1016
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動
D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×1013,[Ksp(AgCl) ]=2.0×1010。
(1)向濃度均為0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是           
(2)當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br)/c(Cl)=              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為:

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式( )
A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2

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同步練習(xí)冊答案