17．下列實驗方案合理的（　�。�
A．向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
B．某鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
C．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的CuO，以除去其中的H2
D．加稀鹽酸后過濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．氫氣還原氧化銅，生成的銅可被氧化再氧化；
D．Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則不能檢驗該溶液中含有硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗，故A錯誤；
B．碳酸鹽、碳酸氫鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該鹽不一定為碳酸鹽，可能為碳酸氫鹽，故B錯誤；
C．氫氣還原氧化銅，生成的銅可被氧化再氧化，則混合氣體通過灼熱的CuO，不能除去其中的H2，故C錯誤；
D．Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸、過濾可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　�。�
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則：
（1）完全反應(yīng)后可生成氯氣多少升？（標準狀況下）
（2）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于中和熱測定實驗的說法中正確的是（　　）
A．利用該實驗的裝置可以測定BaSO4的生成熱
B．測定強酸強堿的中和熱實驗需要使用的玻璃儀器有：2 個500mL的燒杯、2個50mL的量筒、溫度計
C．若將鹽酸改用濃度和體積對應(yīng)相同的CH3COOH進行實驗，測得的△H將會減小
D．中和熱測定實驗中至少要測定3次溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價：③=⑤D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1
C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應(yīng)的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應(yīng)的原理：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．NB．A-N-3C．A-N+3D．A-N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是（　�。�
A．充分利用太陽能
B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能
C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過化學反應(yīng)獲得的

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