Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N₂和CO₂混合氣體所含的分子數(shù)為2N_A
• C． 1 L濃度為1 mol•L^-1的 H₂O₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性共價鍵來分析；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子；
D、二氧化錳和鹽酸反應(yīng)時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6條極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6N_A條，故A錯誤；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A，故B錯誤；
C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳和鹽酸反應(yīng)時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．