【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

①v(NH3)=2v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

【答案】A

【解析】

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。

v(NH3)=2v(CO2)滿足正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

正反應(yīng)體積增大,當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積始終是不變的,但是氣體的質(zhì)量是變化的,所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

由于體系中只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足21,所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大,當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

由于體系中只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足21,所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

由于反應(yīng)物是固體,所以混合氣體總質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為

A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.淀粉溶液B.稀硝酸

C.氨水D.氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,D的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1

B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1

D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. ab兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 減小生成物濃度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 擴(kuò)大容器體積,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 降低溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)z在周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出xd組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。

(3)y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。

(4)寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(5)已知eg的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。

(6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AE是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是(

A. XA反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物BC均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是  

原子半徑

最高價或最低價

A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第VA

C. 元素①③形成的化合物具有兩性

D. 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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