Question

7．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后溶液顯示弱酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的為（　�。�

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．二者等體積混合后，醋酸溶液體積增大一倍，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）降為原來的一半，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，易錯選項是D．