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12．以惰性電極電解 CuSO4 溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為．（　　）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

分析 根據電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應，結合電極上電子轉移相同進行計算．

解答 解；以惰性電極電解CuSO4溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣物質的量為0.01mol，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅
陽極電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極電極反應：2Cu2++4e-=2Cu；
根據電子守恒得到：O2～2Cu～4e-
             0.01mol   0.02mol
陰極析出銅的質量=0.02mol×64g/mol=1.28g
故選B．

點評 本題考查了電解原理的應用，關鍵是正確書寫電極反應判斷生成產物，結合電子守恒進行有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．N2的結構簡式：N-NB．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．CCl4的電子式：D．F原子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點比NaF晶體的熔點高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后溶液顯示弱酸性，則混合液中微粒濃度關系不正確的為（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．冰→水若自發(fā)進行，△H＜T△SB．水→冰若自發(fā)進行，△H＜0
C．冰?水的平衡狀態(tài)△H=T△SD．水?冰的平衡狀態(tài)，△H=0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構體，其結構簡式分別為；、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2．
（2）某同學為某烴命名為“1，2-二甲基丙烷”，你認為不正確（填正確或不正確），若不正確，請寫出正確命名2-甲基丁烷（若正確，該空不填）． 請寫出該烴的同分異構體中含四個甲基的烴的結構簡式C（CH3）4．
（3）乙烯是石油裂解的主要產物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是褪色；其反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是，其產物的名稱是聚乙烯；乙烯對水果具有催熟功能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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