【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱:+OH- NH3↑+H2O

B.銅和稀硝酸的反應(yīng):Cu4HNOCu2NO↑2H2O

C.Ba(OH)2(NH4)2SO4溶液的混合加熱:Ba22OH2BaSO42NH32H2O

D.向氯化鐵溶液中加入稀氨水:Fe33OHFe(OH)3

【答案】C

【解析】

ANH4Cl固體與固體燒堿混合共熱,發(fā)生離子反應(yīng),但不能用離子方程式表示,A不正確;

B.銅和稀硝酸反應(yīng),應(yīng)生成NO氣體等,正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB不正確;

CBa(OH)2(NH4)2SO4溶液混合加熱,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成BaSO4NH3H2O,反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2BaSO42NH32H2OC正確;

D.向氯化鐵溶液中加入稀氨水,正確的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3,D不正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

1C→Al的制備方法稱為電解法,請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)方程式_____________________

2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_____。

A.溫度 B.溶液的pH CCl--的濃度

3)固體D是堿性鋅錳電池的正極,請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________ 。

40.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成COTiCl4(熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)1364℃)放熱8.56kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

.含鉻元素溶液的分離和利用

5)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來的原因是_________________,

分離后得到的含鉻元素的粒子有,原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示),陰極室生成的物質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.28g乙烯分子中,一定共平面的原子數(shù)目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

C.25℃時(shí),1LpH1H2SO4溶液中含有的H數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(  )

A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負(fù)極、b為正極

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段,主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__(填序號(hào))

A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑

3)工業(yè)上常采用堿溶液吸收的方法來同時(shí)吸收SO2,和氮的氧化物氣體(NOx),如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下,HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4,H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下,相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下,NaHSO3___(”“,判斷的理由是(通過計(jì)算說明)_____________

4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為11)?刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I a為銅片,b為鐵片,燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ;當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________

Aa不斷溶解 Bb不斷溶解 Ca上產(chǎn)生氣泡 Db上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐漸變藍(lán)

(2)閉合開關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述不正確的是___________ 。

A.溶液中H+濃度減小 B.正極附近濃度逐漸增大

C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中濃度基本不變

IIFeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板,反應(yīng)過程的離子方程式為 ________ ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______,正極電極反應(yīng)為______。

III.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說法不正確的是______

Aa極是負(fù)極

B.電子由b通過溶液流向a

C.該電池總反應(yīng)是2H2O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題:

(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是__________ (用化學(xué)方程式表示)。

(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時(shí)間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟的作用是___________。

(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是___(填選項(xiàng)編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為__________。

a.還原劑 b.氧化劑 c.提供氫離子 d.提供熱能

(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4()=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO氧化成NO

該同學(xué)利用圖中裝置來探究NONa2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)

裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_________,裝置E的作用是 __________。

充分反應(yīng)后,欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(  )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

3)用NO2NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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