【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段,主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0
T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是__(填序號)
A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑
(3)工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2,和氮的氧化物氣體(NOx),如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下,HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4,H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下,相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下,NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”,判斷的理由是(通過計算說明)_____________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol1 0.0875(MPa)-1或(MPa)-1 不 AC Na2SO3 酸 因為HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8×10-8,水解常數(shù)Kh=≈8.3×10-13,電離常數(shù)大于水解常數(shù),所以溶液顯酸性 a 2NO2-+8H++6e=N2↑+4H2O
【解析】
(4)電解過程中Ce3+在陽極失電子,變?yōu)?/span>Ce4+,則b進Ce3+,a出Ce4+,NO2-在陰極得電子變?yōu)?/span>N2,則d進NO2-,c出N2。
(1)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol1
得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH==-867kJ·mol1,故答案為:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol1;
(2)①由圖可知,NO起始物質(zhì)的量為0.4mol,0到15min共減少了0.2mol,則,平衡時p(NO)= 20MPa×=MPa,同理可得:p(CO)=MPa,p(N2)=MPa,p(CO2) =MPa,所以Kp===0.0875(MPa)-1或(MPa)-1。再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,加入的NO和CO2物質(zhì)的量相等,那么二者引起壓強增大量相等,假設(shè)二者引起的壓強增量分別為p,則Qc==(MPa)-1,Qc=Kp,平衡不移動,故答案為:0.0875(MPa)-1或(MPa)-1;不;
②由圖可知NO物質(zhì)的量減小,說明平衡正向移動。
A.增大CO濃度,平衡正向移動,NO物質(zhì)的量減小,A正確;
B.升溫,平衡逆向移動,NO物質(zhì)的量增大,B錯誤;
C.減小容器體積,等同于增大壓強,平衡正向移動,NO物質(zhì)的量減小,C正確;
D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動,NO物質(zhì)的量不變,D錯誤;
故答案為:AC;
(3)①HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4,H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8可知,HNO2的酸性強于HSO3-的酸性,則NO2-的水解程度小于SO32-,所以相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液,Na2SO3的堿性更強,pH更大,故答案為:Na2SO3;
②HSO3-+H2OH2SO3,Ka2×Kh=Kw,故HSO3-的水解常數(shù)Kh=≈8.3×10-13,又因為HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8×10-8,所以,HSO3-的電離常數(shù)大于水解常數(shù),常溫下,NaHSO3顯酸性,故答案為:酸;因為HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8×10-8,水解常數(shù)Kh=≈8.3×10-13,電離常數(shù)大于水解常數(shù),所以溶液顯酸性;
(4)①生成Ce4+,則Ce3+-e-= Ce4+,Ce4+在陽極生成,從a口流出,故答案為:a;
②NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),則NO2-在陰極得電子,轉(zhuǎn)化為N2,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應(yīng)為:2NO2-+8H++6e=N2↑+4H2O,故答案為:2NO2-+8H++6e=N2↑+4H2O。
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下,Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強
D. Y的元素的非金屬性比W元素強
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【題目】(1)元素的第一電離能:Al____Si(填“>”或“<”),按電負性由大到小的順序排列N、O、F___。
(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為___。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___。
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有___;配位鍵存在于___原子之間(填原子的數(shù)字標號)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有___(填序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵
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【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是( )
A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機
B. 北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板
C. 位于江蘇的海上風力發(fā)電廠
D. 世界首部可折疊柔屏手機
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【題目】已知:
Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。
Ⅱ.2CH3CHO+O2→2CH3COOH。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(2)B物質(zhì)的名稱是___。
(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型:
②化學(xué)方程式__,反應(yīng)類型___。
④化學(xué)方程式__,反應(yīng)類型___。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱:+OH- NH3↑+H2O
B.銅和稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++NO=Cu2++NO↑+2H2O
C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱:Ba2++2OH-+2+BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
D.向氯化鐵溶液中加入稀氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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【題目】某烴 A 是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平, A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題:
(1)物質(zhì)D有特殊香味,生活中常用于飲料、燃料、消毒,D的名稱為________。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②______________________,反應(yīng)類型__________。
④______________________,反應(yīng)類型_________。
(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A,所用的試劑為______________。
(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”):理由是:_______。
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【題目】某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇
I.甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
1 | 分別取4種溶液,滴加紫色石蕊溶液 | 溶液變紅的是①③溶液 | 略 |
2 | 將CO2通入C6H5ONa溶液中 | 方程式:______________。 | |
3 | 配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 NaHCO3溶液,并比較其pH | NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液 | 略 |
4 | 向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②④兩種溶液 | ④中無明顯現(xiàn)象 ②中紅色明顯變淺 | 滴加②時方程式:______。 |
結(jié)論:4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是(填序號)______________。 |
II.乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗提出如下改進方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實驗儀器如下圖所示。
(1)利用上述儀器組裝實驗裝置,其中A管插入(填字母,下同)D中,B管插入__________中,C管插入_________中。
(2)丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性,于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置,使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善。
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列
表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B.t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡
C.若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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