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15．現有以下幾種反應類型：A、取代反應 B、氧化反應  C、加成反應  D、酯化反應
請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯氣混合氣體光照后黃綠色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．

分析 （1）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能發(fā)生加成反應；
（2）光照條件下，烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應生產氯代烴；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能被強氧化劑氧化．

解答 解：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，該反應為加成反應，故選C；
（2）光照條件下，烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應生產氯代烴，則光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴，該反應為取代反應，故選A；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，該反應為氧化反應，故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質、有機反應類型判斷，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道常見反應類型與官能團的關系、常見反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質X的電子式為．
（3）結合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應，有白霧產生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應的化學方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點相差太�。�
（5）單質鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學等領域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C．相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
D．的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關能源的說法錯誤的是（　�。�
A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．月球土壤中含有豐富的質量數為3的氦，它可作為未來核能的重要原料
D．原電池把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液   Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸     CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反應過程中SO2、O2、SO3物質的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．.反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%
B．反應進行到10min至15min時，曲線發(fā)生變化可能是因為升高了溫度
C．反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
D．在15min～20min、25min～30min內時反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，反應溫度是170℃，請你寫出反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．
（6）e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A．化學反應中能量變化的主要原因是物質狀態(tài)的改變
B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料獲取氫氣，下列研究方向可行的是（　�。�
A．電解水產生氫氣
B．開發(fā)特殊物質作催化劑，降低水分解過程中所需要的能量
C．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
D．尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產生氫氣

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